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本文目录一览：

• 1、氨水喷泉实验原理
• 2、氨的喷泉实验
• 3、氨气的喷泉实验

氨水喷泉实验原理

这个实验原理是氨极易溶于水， 实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。

因为氨气极易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积氨气，即收集满一烧瓶的氨气，只需几滴水就可将其完全溶解（1滴水约0.05毫升）。这使得烧瓶内的气压急剧降低，远低于大气压。

即可形成白色的喷烟 。烧瓶内压强减少，浓盐酸会进入烧瓶，产生白色喷泉。

形成喷泉的根本原因是压力差。利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。

氨气溶于水会和水发生反应（NH3+H2O=NH3·H2O），但在这儿不在意化学反应，只是因为溶解度太大（700），此实验的目的（1）就是让学生明白氨气的溶解度大，（2）实验很精彩能提高兴趣，（3）隐性变显性是一种方法。

氨的喷泉实验

由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（1：700），使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。

氨气易溶于水，生成氨水，成碱性。现象是水喷到倒置的圆底烧瓶中，成红色。就是利用大气压，把加酚酞的水压入充满氯气的圆底烧瓶中，氯气迅速溶于水后，遇酚酞变红。

氨气在水中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的水压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

氨气和盐酸能做喷泉实验，盐酸可和氨气反应生成固体。这是利用氨气极易溶于水，NH3极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低。喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。

实验现象烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉。氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

现象：（1）烧杯里的液体经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；（2）烧瓶内液体呈红色。说明的问题：（1）氨气极易溶于水，很短时间内烧瓶内外形成比较大的压强差 （2）氨气溶于水得到的溶液显碱性。

氨气的喷泉实验

实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。实验现象烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉。

形成喷泉的根本原因是压力差。利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。

导管内液面迅速上升，烧瓶内出现喷泉，溶液有无色变为红色。结论氨气在水中溶解度很大 氨气与水反应生成碱性物质。

实验原理 由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（1：700），使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。

氨气极容易溶入水。（2）氯化氢气体极容易溶入水。（3）二氧化硫溶入氢氧化钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

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